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Rubidiumbromid ist eine chemische Verbindung von Rubidium und Brom. Es ist ein farbloses Salz.

• Eigenschaften

• Gewinnung und Darstellung

• Verwendung

• Einzelnachweise

| Löslichkeit von RbBr in Wasser [ 3 ] | Löslichkeit von RbBr in Wasser [ 3 ] | Löslichkeit von RbBr in Wasser [ 3 ] | Löslichkeit von RbBr in Wasser [ 3 ] | Löslichkeit von RbBr in Wasser [ 3 ] | Löslichkeit von RbBr in Wasser [ 3 ] | Löslichkeit von RbBr in Wasser [ 3 ] |

|---|---|---|---|---|---|---|

| Temperatur in °C | 0,5 | 5 | 16 | 39,7 | 57,5 | 113,5 |

| Löslichkeit in g/l | 896 | 980 | 1048 | 1318,5 | 1524,7 | 2052,1 |

Die Löslichkeit von Rubidiumbromid in Wasser ist in nebenstehender Tabelle angegeben. Die Löslichkeit in Aceton beträgt 0,0505 g/kg bei 18 °C, sowie 0,047 g/kg bei 37 °C.cite-ref-seidell-3-1[3]

Rubidiumbromid kristallisiert in der Natriumchloridstruktur. Die Kristalle gehören der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 mit dem Gitterparameter a = 689 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle an.cite-ref-lax-4-0[4] Der Brechungsindex der Kristalle beträgt nD = 1,5528.cite-ref-lax-4-1[4]

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumbromid beträgt ΔfH0298 = −389,50 kJ · mol−1,cite-ref-dickerson-5-0[5] die Freie Standardbildungsenthalpie ΔG0298 = −378,40 kJ · mol−1,cite-ref-dickerson-5-1[5] und die molare Standardentropie S0298 = 108,35 J · K−1 · mol−1.cite-ref-dickerson-5-2[5]

Rubidiumbromid kann durch Reaktion von Rubidiumhydroxid und Bromwasserstoff gewonnen werden:

R b O H + H B r ⟶ ⟶ R b B r + H 2 O {\displaystyle \mathrm {RbOH+HBr\longrightarrow RbBr+H_{2}O} }

weitere Reaktionsmöglichkeiten sind:

2 R b + B r 2 ⟶ ⟶ 2 R b B r {\displaystyle \mathrm {2\ Rb+Br_{2}\longrightarrow 2\ RbBr} }

R b 2 C O 3 + 2 H B r ⟶ ⟶ 2 R b B r + H 2 O + C O 2 {\displaystyle \mathrm {Rb_{2}CO_{3}+2\ HBr\longrightarrow 2\ RbBr+H_{2}O+CO_{2}} }

Rubidiumhalogenide wie Rubidiumchlorid, Rubidiumbromid und Rubidiumiodid werden therapeutisch als Schmerz- und Beruhigungsmittel sowie als Antidepressivum eingesetzt.cite-ref-6[6]

cite-note-alfa-11. Datenblatt Rubidium bromide, 99.8% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 7. Dezember 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).

cite-note-crc90-10-247-22. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-247.

cite-note-seidell-33. Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext

cite-note-lax-44. ↑ Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 684 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-dickerson-55. ↑ R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: "Prinzipien der Chemie", Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 978-3-11-009969-0, S. 976. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-66. ↑ H. Erdmann: Lehrbuch der anorganischen Chemie, S. 300, 1900, Verlag F. Vieweg und Sohn.